Mi a reakciósebesség képlete a következő reakciókban, illetve hányadrendű a reakció?

Az adott reakciókban a reakciósebesség képlete és a reakciórendiség a következő:

1.) A -> 2B

A reakciósebesség képlete: v = -d[A]/dt = k[A]^n

A reakciórendiség: elsőrendű (n = 1)

2.) A + B <-> C

A reakciósebesség képlete a előre és a hátrafelé irányú reakciókra külön-külön:

Előre irányú reakció: v1 = -d[A]/dt = -d[B]/dt = k1[A][B]

Hátrafelé irányú reakció: v2 = -d[C]/dt = k2[C]

A reakciórendiség a komplexitása miatt nem egyszerűen határozható meg, és általában a reakciósebesség mérése és grafikus ábrázolása alapján közelítőleg határozzák meg.