100 g 4m/m%-os NAOH-oldatot valamely egyértékű sav 12,6 m/m%-os oldatával közömbösítettük. A reakció lejátszódása után az oldat 5,67 m/m%-os (a keletkező sóra nézve). Számítsuk ki a közömbösítéshez használt sav moláris tömegét. Melyik lehet ez a sav?

Az ilyen példáknál általában, egy vagy két ismeretlen számmal kell tovább számolni, majd elő kell állítani egy egyenletrendszert amelyből matematikai feladatmegoldással kiszámolhatóak az ismeretlenek.

Reakció egyenlet : ( A legyen az anion, HA a sav )

NaOH + HA --> NaA +H2O

M(HA) = ?

1. Mennyi NaOH-nk van ?

100 g 4% = 4 g NaOH

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 g/mol

n(NaOH)= m/M = 40/40= 0,1 mol

2. Mennyi sav kell ?

reakció egyenlet szerint 1:1 , tehát:

n(HA) = n(NaOH)= 0,1 mol

3. Sav tömege

n(HA) = m(HA) / M(HA)

m(HA)=0,1* M(HA)

4.Savoldat tömege:

100g oldatban----->12,6g

X g ------------->0,1 M(HA)

x= 100*0,1M(HA) /12,6 =7,936 M(HA)

m(savoldat)=7,936 M(HA)

5. Só tömege

NaOH + HA --> NaA +H2O

n(NaA)=n(HA) = n(NaOH)= 0,1 mol

M(A) = M(HA) -1

M(NaA) = M(A) + 23 =M(HA) -1 +23 = M(HA)+22 g/mol

Összes tömeg : 100 g lúgoldat + m(savoldat) = 100 + 7,936*M(HA)

Só tömege: m = n*M = 0,1*(M(HA)+22)

6. Egyenlet felírása

100 g oldatban van 5,67 g só

100 + 7,936*M(HA) oldatban van 0,1*(M(HA)+22)

Az egyenlet:

100/(100+7,936*M(HA)) = 5.67/(0.1*(M(HA)+22))

A levezetést kihagyom, de M(HA) = 63,091 g/mol

ell:

100/(100+7,936*63,091) = 0,666635

5.67/(0.1*(63,091+22)) = 0,666635

M(HNO3) = 1+ 14+3*16 = 63 g/mol