0,75 g részben oxidálódott magnéziumot sztöchiometriailag szükséges mennyiségű,20m/m%-os,1,1g/cm3 sűrűségű sósavban oldjuk, majd bepárolva 6,1 g MgCl2 * 6 H20 -ot kapunk. A magnézium hány százaléka oxidálódott?

2 Mg +O 2 = 2 MgO

Mg + 2 HCl = MgCl2 +2H2

A megfogalmazás nem egyértelmű; "0,75 g részben oxidálódott magnézium":

a.) 0,75 g Magnézium részben oxidálódott ? kérdés a tömege

b.) valamennyi Mg részben oxidálódott, és 0,75 g anyagunk van. Kérdés, hogy mennyi Mg volt eredetileg ?

b.) :

m[x] = 0.75 g

m[só] = 6.1 g

M[só] = 24+2*35.5+6*(2+16) = 203.0 g/mol

Hány mól MgCl2 * 6 H20 -unk keletkezett ?

n[só] = m[só]/M[só]= 0.03 mol

1 mól Mg -ből keletkezik 1 mól MgCl2 * 6 H20 , tehát az elreagált Mg:

n[Mg] = n[só]=0.03 mol

Hány gramm Mg reagál a sósavval :

M[Mg] = 24 g/mol

m[Mg] = n[Mg]*M[Mg]= 0.7212 g

A többi az oxid tömege:

m[MgO] = m[x]-m[Mg] = 0.02882 g

Az Oxidban lévő Mg mennyisége :

M[MgO] = 24+16= 40 g/mol

n[MgO] = m[MgO]/M[MgO] = 0.00072 mol

n[MgObanMg] := n[MgO]= 0.00072 mol

m[MgObanMg] := n[MgObanMg]*M[Mg]=0.0173 g

A kiindulás Mg tömege:

m[Mgössz] := m[Mg]+m[MgObanMg]=0.7385 g

Oxidált- és a kiindulási anyag aránya :

100*m[MgObanMg]/m[Mgössz]=2.34 %