Mennyi KNO3 keletkezik a megfelelő reakcióban, ha a reakcióhoz 32.5 g tiszta salétromsavat használunk?
Hát így ez lenne a kérdésem. :D
Annyit már sikerült megtudnom, hogy a megfelelő reakció az a
K + HNO3 -> KNO3 + H2
Próbáltam matematikailag elindulni, hogy akkor egy mol kálium 39 g, és akkor összeadjuk a 32.5 g HNO3-mal, aztán ebből kivonjuk a 2 mol hidrogént, de valahogy nem ez tűnik a helyes megoldásnak.
Esetleg még is így kéne?
Előre is köszönöm a segítséget!
válasza:Ennél jóval egyszerűbb a dolog. 1 mol salétromsav 63 g/mol, a KNO3 meg 101 g/mol. (NO3 ≈ 14+3*16 = 62, salétrom +1 a hidrogén miatt, kálium-nitrát +39 a kálium miatt).
Tehát m tömegű salétromsavból m*101/63 kálium-nitrát lesz, hiszen a sztöchiometriájuk megegyezik: 1 HNO3-ból 1 KNO3 lesz.
válasza:A salétromsav tömegéből és moláris tömegéből (amit kinézel a periódusos rendszerből) megkapod, hogy hány mól volt a salétromsav.
Az egyenlet alapján ugyanennyi mól a kno3 is. A kno3 moláris tömege alapján meg ki tudod számolni, hogy ez hány gramm kno3.
n=m/M
m=nxM
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!