Valaki segítene ezeket a kémia feladatokat megoldani?

Nátrium-formiát (gyenge sav erős bázissal alkotott sója) - HCOONa

Sósav (egyértékű erős sav) - HCl

HCOONa + HCl = HCOOH (hangyasav) + H2O

Két lehetőség:

1. Ha a HCl anyagmennyisége nagyobb mint a nátrium-formiáté, akkor a sósav koncentrációját egyenlőnek tekinthetjük nagyjából az oxónium-ion koncentrációval és abból számítható pH.

2. A HCl anyagmennyisége kisebb mint a nátrium-formiáté, ilyenkor savas puffer keletkezik (gyenge sav + gyenge sav erős bázissal alkotott sója). Ilyenkor az alábbi képlettel lehet kiszámolni az oxóniumion koncentrációját:

[H3O+] = Ks * csav/csó

Mivel ugyanakkora térfogatban van mindkét anyag, a térfogattal egyszerűsíthető a képlet:

[H3O+] = Ks * nsav/nsó

Mivel a 2. eset áll fent ebben az esetben ezért ki kell számolni mennyi az anyagmennyisége a sónak és a savnak:

nsav = n(HCl) = c(HCl) * V(HCl-oldat) = 0,04 M * 0,3 m^3 = 0,012 mol,

nsó = n(HCOONa) = n(HCOONa)kezdeti - n(HCl) = c(HCOONa) * V(HCOONa) - c(HCl) * V(HCl-oldat) = 0,06 M * 0,5 m^3 - 0,012 mol = 0,018 mol.

Ezekből az oxóniumion koncentráció:

[H3O+] = 1,77 * 10^-4 M * (0,012 mol)/(0,018 mol) = 1,18 * 10^-4 M.

Ebből pH:

pH = -lg(H3O+) = -lg(1,18 * 10^-4 M) = 3,92.