Egy n-bután és n-butén keverékes feladatban akadtam el. Valaki érti az ilyen gázelegyes, számításos feladatokat?

Katalitikus körülmények között dehidrogénezik 656000 l n-bután és n-butén keverékét 800 Kelvin fokon és 1 atm nyomáson, és butadiént nyernek. Tudva, hogy a C4H10:C4H8 mólarány a kezdeti keverékben 3:2 és hogy a dehidrogénezési reakció hozama 80%, számítsátok ki:

A.) a keletkezett butadién térfogatát 300 Kelvin fokon és 1 atm nyomáson

(Itt akkor a P*V=mol*R*T képletet kell használjam ugye ?

Vagyis, a molok számához mit írok ? Arra még szükségem lenne, hogy egy ismeretlen maradjon...)

B.) a dehidrogénezés sorén keletkezett gázkeverék levegőhöz viszonyított sűrűségét

Előre is nagyon köszi mindenkinek. Ha nem akrtak leülni és számolni, privatban át tudom küldeni feladatról a jegyzeteimet és eddigi számolásaimat :)