Az elektronkonfiguráció nem teljesen világos számomra: K = [Ar] + 4s1 Cu = [Ar] + 3d10 + 4s1 A káliumnál miért nem 3d1 szerepel?

A 4s alhéj alapvetően alacsonyabb energiaszintű, mint a 3d, ezért épül ki előbb a K esetében. Ez azért van, mert az s orbitál maximális szimmetriájú, azaz gömbszimmetrikus.

A Cu esetében pedig beleszól a maximális multiplicitás elve: a félig illetve teljesen betöltött d5 illetve d10 alhéj kiemelt stabilitású. Ezért alapállapotában a Cu s1d10.

"A 4s alhéj alapvetően alacsonyabb energiaszintű mint a 3d"

Ez nem igaz, például a legegyszerűbb atom, a hidrogén esetén minden egyes energiaszint egy külön elektronhéjhoz tartozik, az alhéjak energiaszintjei egyenlőek. Az összes többi atomnál mivel több elektron is van bennük amik kölcsönhatnak egymással ezért az egy héjon belüli alhéjak energiaszintjei szétválnak sőt később meg is cserélődik a legkülső héj s alhélyának energiaszintje az egyel belsőbb d és (ha van olyan) a kettővel belsőbb f alhéjak sorrendjével, de ez csak azokra az atomokra vonatkozik amelyekben épp kiépülnek ezek az alhéjak, a periódus végére az atommag töltésének növekedésevel visszacserélődnek, például amit a kérdező felhozott, a réz esetén 3d10+4s1 van, nem pedig 3d9+4s2, sőt a palládiumban 4d10 van 4d8+5s2 helyett.