100 gramm 10%-os nátrium-hidroxid oldattal hány 9,8%os kénsavat elhet közömbösíteni?

NaOH: mo (oldat tömege)=100 g

10 tömegszázalékos

a tömegszázalék azt jelenti, hogy 100 g oldatban hány g oldott anyag van (azaz NaOH jelen esetben), mivel itt pont 100 g oldatunk van, ezért 10 g benne a NaOH

10 g NaOH hány mol?

A NaOH moláris tömege 40 g/mol (23+16+1), mivel 10 grammunk van, így ki tudod számolni az anyagmennyiséget:

n=m/M= 10/40=0,25 mol

2 mol NaOH 1 mol H2SO4-et közömbösít a molarányok alapján, tehát 0,25 mol NaOH 0,125 mol-t közömbösít.

A kénsav moláris tömege 98 g/mol, így a tömege:

m=n*M=12,25 g (ez az oldott anyag tömege)

Az oldat 9,8%-os: 100 g oldatban 9,8 g oldott anyag van,

hány g oldatban van 12,25 g?

100 g 9,8 g

x g 12,25 g

ebből az egyenletből x=125 g

Mindkettő erős sav/bázis, így ilyen szempontból nem fontos, hogy melyik milyen töménységű, sem a koncentráció, szerintem keversz valamit a pH-val.

X gramm 9,8%-os oldat kell, amiben 0,125 mol H2SO4 van, ez pontosan 12,25 g. Ennyi kénsav 125,0 g 9,8%os oldatban van benne. Az előző válaszolónak van igaza, a megoldása helyes. A feladat szempontjából a savi vagy báziserősség irreleváns, ezek mindig ~100%ban disszociálnak.