9,95g szénhidrogéngáz 27 fokon és 152 kPa nyomáspn 10,2 dm3. Mekkora a gáz moláris tömege? Melyik ez a gáz?

pV=nRT

pV=(m/M)RT

=====================================

p=152 kPa=152000 Pa

V=10,2 dm3=0,0102 m3

T=27+273,15=300,15 K

m=9,95 g

R=8,314 J/(mol*K)

Nekem ez jött ki, miután behelyettesítettem a fenti képletbe:

9,95/M=0,62129

M=16,0 g/mol

Sejtettem, hogy csak ezt kaphatjuk, mivel szerves molekulák esetében több fajta izomer létezhet, azonban ez biztos, hogy a metán.

Képlet: CH4

[link]

Ha tudsz egy kicsit németül, kibogozhatod.

Itt van magyarul is:

[link]