Valaki 9. osztalyos kemia feladatban tudna segiteni? :S

Nagy vonalakban leírom, hogy miket kell kiszámolni, de megoldani nem fogom helyetted.

1 Tudjuk, hogy mindkét oldal 50 gramm, és mindkettőnél m/m%-ot tudunk. Ebből mindkét savra külön-külön ki tudjuk számolni az oldott anyag tömegét. Vagyis lesz két értékünk, tegyük fel, hogy 20 gramm sósav és 35 gramm kénsav. (Az adatok direkt hibásak, nem 20 g és 35 g a megoldás!!!)

Ezután a két vegyület moláris tömegéből meg tudjuk mondani, hogy hány mol sav van a két oldalon. A sósav moláris tömege 36,5 g/mol (ez igaz, ennek már nem kell utána nézned, de a kénsavat nem mondom meg).

Tehét az első kérdés, hogy hány mol HCl van abban a 20 grammban, amit az előbb kiszámoltunk, és ami valójában ugye nem is 20 gramm. Ha 1 mol = 36,5 gramm, akkor a 20 gramm az nyilván kevesebb, mint 1 mol, egy helyes osztással egy olyan számot kell kapnod, hogy pl 0,54 mol. Vagy ilyesmi. Ugyanezt a kénsavra is.

A következő kérdés, hogy mi történik a sav+vas találkozásakor. Valószínűleg felszabadul némi gáz, az egyik vagy mindkét oldalon. Ehhez fel kell írnod a két egyenletete:

HCl + Fe =

H2SO4 + Fe =

(Ezeknek a könyvben utána nézhetsz.)

Végül azt kell kiszámolnod, hogy ha 0,54 mol HCl volt, az mennyi vassal reagált, mennyi gáz szabadult fel (ha szabadult fel), és mi történik ugyanakkor a másik oldalon. Nyilván az egyik oldalon több gáz fog felszabadulni, mondjuk ha itt 5 gramm, a másikon meg 1,5 gramm, akkor annak különbségével fog kibillenni a mérleg, tehát a pótlásához 3,5 gramm valami kell.

2HCl + Fe = FeCl2 + H2

H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2

1- Számold ki, hogy a poharakban mennyi sósav illetve kénsav van.

2- Számold ki, mennyi hidrogén keletkezik a vasszegek behelyezése után a poharakban

3- Az két pohárból elillanó H2 tömegének különbségét kell pótolni (azon az oldalon, ahol több H2 illant el)