Mi a különbség a vegyértékelektronok és a párositatlan elektronok között?

Minden atomnak ugyebár van elektronhéja.Az első héjon CSAK 2,a ,másodikonon CSAK 8 a harmadikon CSAK 16 a negyediken CSAK 32 elektron lehet.Persze,hogy egy atomnak hány héja van,az periódusos rendszertől függ.

Itt van a Hidrogén(H).Neki egy elektronja van.Na akkor hány héja van,és azon hány elektron?Egy elektronja,egy héjon,és mivel az I.főcsoport,így egy vegyértékeletronja van.Jelen esetben ez az egy az ő egyetlen elektronja.

A vegyértékelektronok azok az elektronok,amik az utolsó héjon szerepelnek.A klór ugyebár a bal oldali számozás alapján a 3. periódusban van,azaz sorban,és VII. főcsportban.Tehát neki 7 vegyértékeletronja van az utolsó,a 3. héján.

Ha szerkezeti képleteket veszünk,akkor mindig a vegyértékeletronokat ábrázoljuk.A hidrogénmolekua esetében,amikor párt alkot,így néz ki: H-H (kovalens kötésük van)

Ha önmagával párosítjuk,akkor ugyebár a két elektron összekapcsolódik,nincsen párosítatlan elektron.

De itt van például a klór.

[link]

Ő így néz ki(Persze a pontokat lehet vonallal is jelölni,de itt most pöttyöztek).Láthatod a képen,hogy egy clórnak 7 vegyértékelektronja van.Mivel molekulaként beszélünk most róla,így ha önmagával összepárosítjuk,akkor az egyedül lévő pötty kapcsolódik a másik clór egyedül lévő pöttyéhez.Ők kovalens kötést alkotnak.7 elektronból 1 párosítatlan, 3 pedig párt alkot(amit vonallal jelölnénk).Mivel a két egyedüli pöttnyek nincsen párja,így ők a molekulaalkotás során a másik klórmolekula egyedüllévő pöttyéhez csatlakoznak.

Ajánlom még ezt az oldalt:

[link]