Szőlőt termesztenek,120 liter mustot présel ki. A mustba 22,3 m/m% szőlőcukrot van, sűrűsége 1, 092 g/cm3. A szőlőcukor a rendezendő egyenlet szerint erjed C6H12O6 → C2H5OH+CO2. Milyen magasan tölti meg a szén-dioxid a 4*6m területű pincét?

ρ(must)=1,092 g/cm3

V(must)=120 l=120 dm3=120000 cm3

m(must)=ρ*V=1,092*120000=131040 g

m(cukor)=(131040*22,3)/100=26760 g

M(cukor)=6*12+12+6*16=180 g/mol

n(cukor)=m/M=148,67 mol

148,67 mol cukor erjedése során 148,67 mol szén-dioxid jut a légtérbe a reakció szerint.

n(CO2)=148,67 mol

V(M)=23,4 dm3/mol

V(CO2)=n*V=3478,88 dm3

A pince egy téglatest, melynek alapterülete 24 m2, de ez használhatatlan adat. A feladat ezen része szerintem nem megoldható.

A boros részhez lusta vagyok.:/

Valóban el lett írva a megoldás:

C6H12O6 -> 2C2H5OH + 2CO2

ρ(must)=1,092 g/cm³

V(must)=120 l=120 dm³=120000 cm³

m(must)=ρ*V=1,092*120000=131040 g

m(cukor)=(131040*22,3)/100=29222 g

M(cukor)=6*12+12+6*16=180 g/mol

n(cukor)=m/M=162,34 mol

162,34 mol cukor erjedése során 2*162,34 mol szén-dioxid jut a légtérbe a reakció szerint.

n(CO2)=324,68 mol

V(M)=23,4 dm³/mol

V(CO2)=n*V=7597,51 dm3 =7600dm³

(Ha úgy tekintjük, hogy a CO2 teljesen kiszorítja a levegőt akkor) 7600dm³/2400dm²=3,17dm magasan áll a CO2 a pincében.

Keletkezett (1 mol cukor -> 2 mol etanol) 324,68 mol, azaz (324,68mol*46g/mol) 14935g etanol.

A kiindulási 131040g oldatból távozott 324,68 mol, azaz (324,68mol*44g/mol) 14286g CO2, így az összes anyag tömege 131040g-14286g, azaz 116754g.

Az oldat etanolra vonatkoztatott m/m%-a: 14935g/116754g*100%=12,8%.

Azért számold át, több szem többet lát.