Kémia feladat (keverés)?
A feladat így szól: azonos tömegű KOH-ot, MnO2-ot és KNO3-ot összekeverve megömlesztünk. Számítsuk ki a vízmentes ömledék összetételét!
Egyenlet hozzá: KOH+MnO2+KNO3=K2MnO4+KNO2+H2O
Sehogy sem jön ki az eredmény, vagyis hát nem egyezik a megoldókulccsal
KOH + MnO2 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + H2O
-az egyenletet rendezve :
2KOH + MnO2 + KNO3 = K2MnO4 + KNO2 + H2O lesz
M: 56g/mol 87g/mol 102g/mol
m: 100g 100g 100g
n: 1,786mol 1,15mol 0,99mol
2 mol 1mol 1mol
'1,786' 0,893 0,893
2,3 '1,15' 1,15
1,98 0,99 '0,99'
Valahol itt ronthatok el vmit folyton nem értem, hogy jön ki az h melyikből van a szükséghez képest legkevesebb hiába írom fel már belezavarodtam áhh
válasza:M: 56g/mol 87g/mol 102g/mol
m: 100g 100g 100g
n: 1,786mol 1,15mol 0,99mol
Az elsőből kell 2 mól, ez annyit jelent, hogy az 1,786 osztandó 2-vel, vagyis:
1,786:2 = 0,893
Tehát a rendelkezésre álló arányok:
0,893 – 1,15 – 0,99
Látni, hogy a legkisebb szám 0,893. Ez azt jelenti, hogy ez mind fölhasználódik, vagyis a KOH-ból nem marad semmi. Ebből van a legkevesebb.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!