Héliummal töltött, nagyon rugalmas meteorológiai hőlégballon térfogata 27 Celsius hőmérsékleten és 10 5 Pa nyomáson 1,2 m 3 . Mekkora lesz a ballon térfogata olyan magasságban, ahol a hélium nyomása 1,2∙10 4 Pa, a hőmérséklet pedig −33 Celsius?

Én fizikából ritka hülye voltam, de kémia miatt szerintem tudom miből indulj ki:

[link]

p*V=n*R*T

ahol p a nyomás, V a térfogat, n az anyagmennyiség, R az egyetemes gázállandó (értéke: 8,314 ) a T pedig a hőmérséklet Kelvinben (! tehát a °C-t át kell majd váltanod Kelvinbe)

n nem fog változni, mert feltételezzük, hogy a lufiból nem tud se ki, se be gázmolekula beszökni.

A többi adott és egyetlen ismeretlened van.

Tehát kiszámolod, hogy első esetben mennyi az n, majd az n értékét tudva kiszámolod, hogy a második esetben mennyi a V.