Valaki elmagyarázná ezeket a számításos feladatokat?
1,0 dm3 térfogatú, 0°C-os és 0,2 MPa nyomású hidrogénből és nitrogénből álló gázelegy tömege 1,0 g.
a, Adja meg a gázelegy térfogat%-os és anyagmennyiség%-os összetételét!
b, Számítsa ki a gázelegy tömeg%-os összetételét!
c, Adja meg a gázelegy átlagos moláris tömegét!
A búvárok olyan gázelegyet lélegeznek be a palackból, amelyik 1 : 4 térfogatarányban tartalmaz oxigént és héliumot. (A levegő átlagos moláris tömege 29 g/mol.)
a, Adja meg a gázelegy átlagos moláris tömegét!
b, Mennyi ennek a gázelegynek a levegőre vonatkoztatott relatív sürűsége?
Ammóniagázt éppen annyi levegővel elegyítünk, amennyinek az oxigéntartalma elég ahhoz, hogy az ammóniát nitrogénné és vízgőzzé alakítsa. Számítsuk ki a kiindulási gázelegy és a reakció után kapott gázelegy térfogat%-os összetételét, ha az edény térfogata adott!
4,58 dm3 térfogatú, 25°C-os és 0,1MPa nyomású szén-monoxidból és szén-dioxidból álló gázelegy hidrogénre vonatkoztatott relatív sűrűsége 19,33. A gázelegyhez 1 dm3 azonos állapotú oxigént kevertek, és meggyújtották. Mennyivel csökkent térfogat (azonos nyomást és hőmérsékletet feltételezve)?
70 cm3 szén-monoxidból, oxigénből és nitrogénből álló, 0°C-os, 0,1 MPa nyomású , nitrogénből, oxigénből és szén-monoxidból álló gázelegy teljes szén-monoxid-tartalmát elégették, az így kapott gázelegyet meszes vízbe vezették. A kiváló csapadékot leszűrték, és 1000°C-on tömegállandóságig hevítették. A maradék anyag tömege 0,1002 g. Hány térfogatszázalék szén-monoxid volt a kiindulási gázelegyben?
Összekevertünk 5,0 dm3 szén-monoxid-gázt és 8,0 dm3 azonos állapotú nitrogéngázzal.
a, Adja meg a gázelegy anyagmennyiség-százalékos összetételét!
b, Számítsa ki a gázelegy átlagos moláris tömegét!
Mi a térfogatszázalékos összetétele annak a hidrogén-etán gázelegynek, amelynek nitrogéngázra vonatkoztatott relatív sűrűsége 0,671?
válasza:1. pV=nRT => n=pV/(RT)=0,001[m3]*200000[Pa]/(8,314[J/(K*mol)]*273,15[K])=0,088[mol]
H2: x mol
N2: y mol
x+y=0,088[mol]
M(H2)*x + M(N2)*y= 1[g] => x,y
a, anyagmennyiség-százalék(n/n%): x*100/0,088 és y*100/0,088
A moláris térfogat(dm3/mol) nem függ az anyagminőségtől, ugyan akkora a hidrogénnek és a héliumnak, így a térfogatszázalék megegyezik az anyagmennyiség-százalékkal.
b, M(H2)*x/1[g] és M(N2)*y/1[g] (m/m%)
c, átlag: M(H2)*x + M(N2)*y/(x+y)
válasza:2. A moláris térfogat(dm3/mol) nem függ az anyagminőségtől, így az 1:4 arány a mól arányt s jelenti egységnyi térfogatban.
a, Átlagos moláris tömeg: M(átl)=(M(O2)*1 + M(He)*4)/5 (g/mol)
b, Levegő moláris tömege: M(lev)=29 g/mol
Még egyszer: a moláris térfogat az anyagminőségtől független: Vm (dm3/mol)
Sűrűség: M/Vm => relatív sűrűség: (M(átl)/Vm)/(M(átl)/Vm)=M(átl)/M(lev)
válasza:3.
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
A moláris térfogat független az anyagminőségtől.
Reakció előtt: 4/7 V/V% ammónia és 3/7 V/V% oxigén.
Reakció után: 1/4 V/V% nitrogéngáz és 3/4 V/V% vízgőz .
4.
V= 4,58dm3 p=0,1MPa T=25C => standard állapot
pV/(RT)=n, x mol Co + y mol CO2: n=x+y
ró= 19,33*ró(H2) => m=ró*V=M(CO)*x + M(CO2)*y
n=x+y
ró*V=M(CO)*x + M(CO2)*y => x, y
2CO + O2 = 2CO2: 1mol O2 2mol CO-t változtat 2mol CO2-vé
Ha van elég CO ami felhasználja az összes oxigént, akkor a gázelegy moláris mennyisége változatlan, így térfogata is változatlan.
Ha nincs, akkor a fennmaradó (=z) O2-vel növekszik: deltaV=z*Vm
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!