A 40 literes tartályban 160 g oxigént és 140 g neont kevertek össze. A gákeverék nyomása 8*10^5 Pa. a) Mekkora a gázkeverék hőmérséklete? b) Mekkora lenne a gázelegy nyomása, ha a hőmérséklete 10 °C?

Először is fel kell ismerni milyen képlettel dolgozhatsz; megvan adva a térfogat (1L=1dm3), megvan a hőmérséklet és ki kell számolni az anyagmennyiséget, kérdés a nyomás. Amibe ez a 4 változó szerepel az ez a képlet: pV=nRT, vagyis az egyesített gáztörvény. ( az "R" a Raoult-állandó, ami mindig 8,314)

Váltsunk át SI mértékegységbe (ilyen pl. K, gramm, kPa, mol, dm3...)

Ami nincs SI mértékegységbe, az a nyomás: 8*10^5 Pa --> 8*10^2 kPa és a hőmérséklet: Celsiusból Kelvinbe kell váltani: 0C = 273 K, akkor 10C = 283K.

Most már minden a helyén.

a)

1.) számold ki mindkét gáz anyagmennyiségét (n=m/M), majd add össze az anyagmennyiséget.

2.) meglesz az anyagmennyiség, a nyomás és a térfogat is (40dm3)

behelyettesíted ebbe a képletbe az adatokat és kijön Kelvinbe a hőmérséklet: T=pV/Rn

b.) itt teljesen ugyanaz, csak a nyomás az ismeretlen, de a hőmérséklet ismert: 283K (10C)

tehát ez a képlet kell: p= nRT/V

szívesen

a) sajnos nem jó, talán egy tizedes vesszővel, vagy egy 0-val számoltál el többel, mert a válasz kisebb-nagyobb pontossággal: 320,7K

valószínűleg a 8*10^2 kPa-t 8000-nek vetted, vagy a 800000Pa-lal számoltál :)

a b.) az pöpec, ügyi vagy nagyon :)