A magnézium moláris tömege 24,3 g/mol, tömegszáma 24. Miért nem azonos a két adat?

A tömegszám valóban az adott atom proton+neutronszáma.

De ugyanolyan protonszám mellett létezhetnek eltérő neutromszámú atommagok is. Ezek az izotópok.

A moláris tömeget befolyásolja, hogy az adott elemnek milyen izotópjai fordulnak elő.

[link]

Ez alapján a magnézium 80%-a 24-es Mg, és van benne nehezebb, szintén stabil 25 és 26 tömegszámú Mg-izotóp is.

Idézek, moláris tömeg:

"A valóságban azért nem egész számok, mert minden kémiai elem izotópok elegye, s a relatív atomtömegek kiszámításánál az adott elemek izotópjainak előfordulási gyakoriságát is figyelembe vették. A molekulák is izotóp elemeket tartalmaznak, ezért a vegyületek relatív moláris tömegei sem egész számok."

[link]

szerintem pont az a baj,hogy az elején elvesztél...amúgy meg

a kémiakönyvedben benne van kevésbé tudományosan is szvsz ;))