Kalcium és magnézium keverékéből 20g-ot oxigénben tökéletesen elégetünk. A keletkezett fehér por tömege 31,2 g. Hány g magnéziumot illetve kalciumot tartalmazott a fémkeverék?

Ca: 40 g/mol

Mg: 24,3 g/mol

A keverékünkben van X mol Ca és Y mol Mg. Ez 40X g Ca és 24,3Y g Mg. Tudom, hogy a keverékem összesen 20 g, ebből fel tudom írni az első egyenletet:

20=40X+24,3Y

A keverék elégetése során CaO és MgO keletkezett.

CaO: 56 g/mol

MgO: 40,3 g/mol

A fehér porban a CaO molszáma megyegyezik az eredeti Ca molszámával, a MgO molszáma pedig Mg molszámával. Így Ca-ból 56X, Mg-ból pedig 40,3Y van a porkeverékben. Az össztömeg 31,2 g, így a második egyenlet:

56X+40,3Y=31,2

Most van két kétismeretlenes egyenleted. Kifejezed egyikből mondjuk az X-et, azt behelyettesíted a másik egyenletbe, megoldod Y-ra, és azt visszahelyettesíted az első egyenletbe, így megkapod X értékét is. Mivel ezek molszámok, még be kell szorozni a moláris tömeggel. Ellenőrzésképpen összeadod a két tömeget, 20 g-ot kell kapnod, ha jól számoltál.

Menni fog így? :)