Kémia feladat az "Ötösöm lesz kémiából"-ból, segítesz?

9.-es vagyok biokémia tagozaton és feladta kémia tanár hogy kezdjük el csinálni az ötösöm lesz kémiából-t az év végéig egy bizonyos oldalszámig. Én most az Összegképlet című fejezetnél járok, és a 42/B-re sehogy sem jövök rá. A feladat így szól: Mekkora tömegű kristályvíztartalmú réz(II)-szulfátot (CuSO4*5*H2O) kell kimérnünk, ha 300 g tiszta, vízmentes réz(II)-szulfátra van szükségünk?

Én eddig ezt csináltam, és lehet hogy csak rosszul értelmesem a feladatot de nem jön ki sehogy:

CuSO4*5*H2O = 14310g

CuSO4*5*H2O= 1:5

m= 300g CuSO4

CuSO4= 159g

n=m/M=300g/159g/mol=1,886 mol

így megvan hogy 300 g CuSO4 hány mol.

m=n*m=1,886mol*14310g/mol=26988,66g

A megoldásba a végeredmény: 469,3 g CuSO4*5*H2O.De nincs levezetve, így nem tudom megnézni mit hibáztam.

Mondom lehet h csak a feladat szövegét nem tudom helyesen értelmezni. Valaki légyszi segítsen rájönni hogy hol rontom el! Előre is köszönöm!