2.5g ezüst leválasztásához ezüst nitrát oldatból hány Cb töltés szükséges?

Van 2,5 g ezüstünk, ez ugye (kerekítve) 0,023 mol, mivel az ezüst moláris tömege 107,8 g/mol.

Az ezüst nitrát oldatban Ag+ ionok vannak, amik egyszeres töltésűek.

Elektrolíziskor 1 mol anyag leválasztásához annyi töltés kell, amennyi mol elektront a katódról felvesz vagy az anódnak lead, megszorozva az1 mol eletron töltésével. Az ezüstion, mivel egyszeres töltése van, egy elektront vesz fel, vagyis 1 mol ezüst leválasztáshoz 1 mol elektron töltése kell, ami 96 500 C.

Innentől már csak ki kell számolni:

1 mol - 96 500 C

0,023 mol - x C

x=0,023*96500=2219,5 C

A számításom elvileg jó, a magyarázat viszont elég pocsék lett, ha nem értesz valamit, kérdezz nyugodtan, nehéz így válaszolni, hogy nem tudom, a feladatot nem tudtad elkezdeni vagy gőzöd sincs hogy mi az az elektrolízis.