Valaki segítene nekem a kémiába? Nem mindent értek teljesen.

MnO₄⁻ + H⁺ + Fe²⁺ => Mn²⁺ + H₂O + Fe³⁺

Mn⁺⁷ => Mn²⁺ /+5e

Fe²⁺ => Fe³⁺ /-1e

1*(+5e) + 5*(-1e) = 0, vagyis:

1*MnO₄⁻ + H⁺ + 5*Fe²⁺ => Mn²⁺ + H₂O + 5*Fe³⁺

A H⁺ száma az oxigénatok számától (4) függ, mert H₂O formájában végzi:

MnO₄⁻ + 8*H⁺ + 5*Fe²⁺ => Mn²⁺ + 4*H₂O + 5*Fe³⁺

Itt is van egy hasonló:

http://www.gyakorikerdesek.hu/tudomanyok__termeszettudomanyo..

MnO₂ + HCl => MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Mn⁴⁺ => Mn²⁺ /+2e

Cl⁻ => Cl⁰ /–1e

1*(+2e) + 2*(–1e) = 0, vagyis:

MnO₂ + 2*HCl => Mn²⁺ + O²⁻+ Cl₂ + H₂O, a továbbiakban:

Mn²⁺ + O²⁻+ 2*HCl => MnCl₂ + H₂O

mert egyfelől két molekula HCl-ből keletkezik egy molekula Cl₂ a Cl⁻ oxidációja által, a továbbiakban meg újabb két molekula HCl fog kelleni egy molekula MnCl₂ létrehozásához.

A két egyenlet együtt:

MnO₂ + (2+2)*HCl => MnCl₂ + Cl₂ + (1+1)*H₂O

MnO₂ + 4*HCl => MnCl₂ + Cl₂ + 2*H₂O

1.) NO => KNO₂ (ebben az esetben az N ebből az NO molekulából oxidálódik)

2.) NO => N₂ (ebben az esetben az N ebből az NO molekulából redukálódik)

1.) N²⁺ => N³⁺ /–1e

2.) N²⁺ => N⁰ /+2e

1*(+2e) + 2*(–1e) = 0, vagyis:

1.) N²⁺ => N³⁺ /–1e *2

2.) N²⁺ => N⁰ /+2e *1

Ez azt jelenti, hogy az egyenletben lesz két olyan NO, amelyikben az N²⁺-ből N³⁺ lesz, vagyis két nitrit ion fog szerepelni, ami majd két molekula KNO₂-őt fog létrehozni, amihez meg fog kelleni két KOH, továbbá meg lesz egy molekula olyan NO, amelyikben az N²⁺-ből N⁰ lesz:

2*KOH + (1+2)*NO => 2*KNO₂ + N + H₂O, de mivelhogy az N N₂ formában van jelen, ezért az egyenletet kiszorozzuk kettővel, hogy ne ½*N₂-őt írjunk:

2*2*KOH + 2*(1+2)*NO => 2*2*KNO₂ + N₂ + 2*H₂O

4*KOH + 6*NO => 4*KNO₂ + N₂ + 2*H₂O

Az előző válaszom elejéről kimaradt:

KOH + NO => KNO₂ + N₂ + H₂O

Itt az NO kétféle reakcióban vesz részt:

1.) NO => KNO₂ (ebben az esetben az N ebből az NO molekulából oxidálódik)

2.) NO => N₂ (ebben az esetben az N ebből az NO molekulából redukálódik)

KIO₃ + KI + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Ez a reakció az előző „nitrogénes“ reakciónak a „tükörképe“:

1.) KIO₃ => I₂ (ebben az esetben az I₂ a IO₃⁻ ionban lévő I⁵⁺-ból keletkezik redukcióval)

2.) KI => I₂ (ebben az esetben az I₂ a I⁻ ionból keletkezik oxidációval)

1.) I⁵⁺ => I⁰ /+5e

2.) I⁻ => I⁰ /–1e

1*(+5e) + 5*(–1e) = 0, vagyis:

1*KIO₃ + 5*KI + 3*H₂SO₄ = (1+5)*I + 3*K₂SO₄ + 3*H₂O (átrendezzük, mert nem I, hanem I₂ keletkezik)

KIO₃ + 5*KI + 3*H₂SO₄ = 3*I₂ + 3*K₂SO₄ + 3*H₂O

Mg + 2*HCl => MgCl₂ + H₂

Mg⁰ => Mg²⁺ /–2e

H⁺ => H⁰ /+1e

2*(+1e) + 1*(–2e) = 0, vagyis:

Mg + 2*HCl => MgCl₂ + H₂