Mi a megoldásmenet az alábbi feladatnál?
Fizikás, és elakadtam. :S
250 cm^2 felületet ezüstöznek. Az ezüstöt elektrolízissel választják le. Vastagsága 0,1 mm, sűrűsége 10500 kg/m^3. 0,2 A áramerősség mellett meddig tart az ezüstözés, ha az elektrolízisre vonatkozó képlet: m=k.I.l, ahol
- m a kiváló anyag tömege (g)
- k az elektrokémiai arányossági tényező, értéke az ezüstnél: k=1,119.10^-1 g/C
- I az elektrolizáló áram erőssége (A)
- t pedig az elektrolízis ideje (s)
?
Odáig megvagyok, hogy...
a 0,1 mm=0,01 cm
az ezüst sűrűsége (ró)= tömeg (m) / térfogat (V)
Mert ugye a tömeg kellene valahonnan... mert a többi adott...
De már lehet, hogy annyit agyaltam rajta, hogy észre sem veszem milyen könnyű, de azért segíthetnétek.
válasza:Gondolom úgy értik, hogy átlagosan 0,1 mm vastagon viszik fel az ezüstöt.
Az ezüst térfogata a felülete A = (250 cm^2) szorozva a vastagságával d = 0,01 cm-rel (V = A*d). Így a tömege m = ró*V = (10,5 g/cm^3) * (2,5 cm^3) = 26,25 g. Végül a megadott képletből kifejezzük az időt. t = m/k/I = (26,25 g)/(0,1119 g/C)/(0,2 C/s) = ...
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!