Kémia? Segítség!
Egy savas esőből vett pH-ját 3-nak mérték.Hány mol/köbdeciméter koncentrációjú sósavoldatnak felel meg a csapadék?
Egy savas esőből vett pH-ját 4-nak mérték.Ha feltételezzük,hogy csak kénsav okozza a savasságát,akkor hány mg kénsavat tartalmaz oldva a csapadékminta 1 köbdecimétere? (M HsSO4 = 98 g/mol )
Hány köbcentiméter standardállapotú SO2-ből jön létre ekkora tömegű kénsav ? (Moláris térfogata 24,5 köbdeciméter/mol)
Kérlek segítsetek :( Nem tudok számolni :(
Mi a pH:
-log[H+] azaz a hidrogén ion koncentráció tizes lapú negatív logaritmusa.
Ha a pH=3 [H+]=10-3 mol/dm3 ami azt jelenti hogy mivel a HCl egy értékű sav ugyanilyen koncentrációjú lesz a HCl oldat is.
2. n H+= 10-4 mol
H2SO4: két értékű sav tehát 1 dm-ben 0,5*10-4 mol H2So4 van. Ami azt jelenti hogy 98*0,5*10-4= 4,9 *10-3g=4,9 mg
Nem SO3?
SO3+H2O=H2SO4
ez itt 5*10-5 mol ami 24,5*5*10-5 dm=1,225cm3
1 dm3=1000cm3
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!