Segítségre lenne szükségem az alábbi kémia feladatban?
4 -es vagyok kémiából, de az alábbi feladatot nem igazán értem. Az adatlevezetés megvan, de a kristályosodási részt nem igazán értem.
A feladat:
Lehűtünk 5,2 kg 24,5 tömeg%-os forró oldatot.Az oldott anyag egy része kikristályosodik.Hány g oldott anyag vált ki a hűtés hatására,ha a maradék oldat 20 tömeg%-os?
Tehát:
MA: 5,2kg
tömegszázalék: 24,5%
És itt most az 5,2 kg-ból 5200 lesz? a kikristályosodás miatt?
Vagy hogyan kéne folytatnom?
:\
m(oa)= 5,2kg=5200g
24,5%os--->
Tehát az 5200g oldat tartalmaz 24,5% oldott anyagot, ami:
5200×0,245= 1274g ----> tehát az oldószer :
3926g=(5200-1274)
Ha lehűtöd az oldatot, akkor biztosak lehetünk benne, hogy oldószer már nem távozik belőle, csak oldott anyag tud kikristályosodni. Tehát az oldószer változatlan.
0,20= X/ (X+3926)
Tehát 0,2= oldandó anyag/oldat tömege. Mi az oldandó anyagot X-szel jelöltük.
Tehát mi jó cselesen azt számoltuk ki, hogy mennyi maradt az oldatban. Tehát megoldva az egyenletet:
X= 981,5g
a 20%os oldat tartalmaz: 981,5 oldott anyagot és 3926g oldószert.
Kezdetben : 1274g volt, de nekünk valamennyi kivált, és a keletkező oldatban már csak 981,5g volt. Tehát ha kivonod egymásból a kettőt, akkor megkapod, hogy: 292,5 vált ki.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!