Ezt hogy kell megoldani? (Kémia)

A gyakorlatokon sokszor nem adják meg a teljes reagens/termékspektrumot, de ezek jellemzően hidroxil- és oxóniumcsoportok, esetleg víz. Ez azért van, mert az oklevelet nem adják ingyen, és ki lehet következtetni.

A megoldókulcs jól írja, az ezüst és az oxigén oxidációs száma fog változni. Redox reakció, tehát amit az egyik lead a másik felvesz. Az ezüst jellemzően +1, az oxigén -2-es oxidációs fokot ér el (vannak kivételek, de első körben jó kiindulópont). Az oxigénmolekula két oxigidionná alakul át, ami 2*2=4 felvett elektront jelent, ezt pedig csak 4 darab egyszeresen pozitív ezüstion tudja kompenzálni. Ezek szerint az egyenletünk a következőképp néz ki:

4 Ag + CN(-) + O2 + H2O -> [Ag(CN)2](-) + ...

Most jön a rendezgetés. Ha 4 ezüst van a bal oldalon, 4 kell legyen a jobbon is. Mivel egy komplexionban csak egy ezüst található meg, így:

4 Ag + CN(-) + O2 + H2O -> 4[Ag(CN)2](-) + ...

Máris adja magát, hogy akkor kell 2*4=8 darab cianidion:

4 Ag + 8CN(-) + O2 + H2O -> 4[Ag(CN)2](-) + ...

A bal oldalon van 8 darab negatív töltés, a jobbon csak 4. Kompenzálni kell, így jönnek a képbe az egyszeresen negatív hidroxidionok:

4 Ag + CN(-) + O2 + H2O -> 4[Ag(CN)2](-) + 4OH(-)

A bal oldalon 2 darab hidrogénatom van, a jobbon 4. Duplázni kell az előbbit:

4 Ag + CN(-) + O2 + 2H2O -> 4[Ag(CN)2](-) + 4OH(-)

Leellenőrizzük az utolsó elemet, az oxigént. Mivel a bal oldalon 2+2*1=4 darab van ahogy a jobbon is, így az egyenlet rendezettnek tekinthető.