Tökéletes gázok állapotegyenletének felhasználasi lehetőségei? p*V=n*R*T

A mindennapokban első közelítésre jó. Tehát egy valóságban 100 m^3-nyi gázt ne 65 m^3-nek tippelj be. Minél magasabb a gáz hőmérséklete és minél alacsonyabb a nyomása, annál pontosabban használható.

Tervezéshez már a reális gázok állapotegyenleteit kell használni. Ilyen a van der Waals-egyenlet, vagy a kompressziós faktorral kiegészített formula (pV=znRT), ahol "z" értéke p és T függvényében szakirodalmi adat.