Milyen hullámhosszú fény okoz fotokémiai hatást, ha az ehhez szükséges energia 345 kJ/mol?

Lehet már késő...

345KJ kell mólonként, akkor 1 db molekulához:

(345 000)/(6*10^23)

Ok, akkor a foton energiája:

h*f ahol H a Planc állandó, f meg a keresett frekvencia.

Azaz:

(345 000)/(6*10^23)=h*f

Simán ki kell jönnie. Kis megjegyzés, hogy ennél kicsivel nagyobb energia kell, szóval a valódi frekvencia ennél kicsit nagyobb lesz. De ez nem fontos annyira.

Bocs! :-)

Ha a freki megvan akkor a c=hullámhossz*frekiből meg kitudod számítani a hullámhosszt.