Tudnátok segíteni? (Kémia)

Ugye fizikából megtanuljátok, hogy az ideális gáz állapotegyenlete:

p*V = n*R*T.

Ebből

V = n*R*T/p.

Na most, mi micsoda.

V a térfogat, azt kell kiszámolni.

n az anyagmennyiség, a hidrogén esetén ez közvetlenül adott, 3 mol, ezt kell beírni; a CO2 és CH4 esetén viszont ezt úgy kapod meg, hogy az adott tömeget elosztod a moláris tömeggel: n = m/M. m a feladatban szerepel (22 g illetve 4 g), az M-et a periódusos rendszerből kell kiokumlálni, a CO2-re M = 12 g/mol + 2*16 g/mol lesz, a CH4-re pedig 12 g/mol + 4*1 g/mol.

R az univerzális gázállandó, ez 8,31 J/mol/K.

T és p pedig a hőmérséklet és a nyomás. Ezek benne vannak a normál és standard állapot meghatározásában, de a b) részből csak a hőmérséklet derül ki, viszont gondolom, hogy a nyomás ott is 1 atm = 101 325 Pa lesz, mint a másik két esetben. Szóval neked már csak a három T értéket kell kigúgölöznöd, és helyettesítened.