Jó így a kémia házim, illetve ami nem ment, abban tudnátok segíteni?
Mennyi Na2SO4 x 10 H2o szükséges 0,25 dm3 0,22 mol/dm3 koncentrációjú oldal elkészítéséhez?
0,22 mol/dm3 * 0,25 mol/dm3 = 0,05 mol = 5,5* 10-2 mol
5,5* 10-2 mol * 322,2 g/mol = 17,72g
mennyi az oldat koncentrációja vegyesszázalékban és tömegszázalékban? a sűrűség 1,15 g/cm3
250 cm3 oldatban 17,72 g anyag
100 cm3 oldatban 100*17,72/250=7,09g
7,09 g anyag van 100 cm3 oldatban, szóval 7,09 m/V%
250cm3 * 1,15gm/cm3 = 287,5g
17,72g / 287,5 g = 6,16 m/m%
mi az oldat koncentrációja molalitásban mind a kristályvizes, mind a kristályvíz nélküli Na2SO4-re vonatkoztatva?
Na2SO4 x 10 H2O M=5,5*10 -2/0,2875 kg=0,19mol/kg
a kristályvíz nélküli esetében nem tudom, mikkel kellene számolnom.
mennyi az oldat Na2So4-re vonatkoztatott moltörtje?
Na2SO4 n=
Na2SO4 x 10 H2O n=5,5* 10-2 mol
x= n Na2SO4 / n Na2SO4 x 10 H2O
1. jó
2. jó
3. jó, sztem kristályvíz nélkül is ugyanennyi (ugyanannyi mol Na2SO4 és Na2SO4x10 H2O van)
4. 0,250 dm3 oldatban Na2SO4:
n= 5,5*10^-2 mol
M= 142g/mol
m= n*M = 5,5*10^-2 mol *142g/mol= 7,81g Na2SO4
0,25dm3 = 250cm3 oldat tömege:
m= 250cm3 *1,15 g/cm3= 287,5g
m(víz)= m(oldat) -m(Na2SO4)= 287,5g -7,81g= 279,7g
víz: n= m/M= 279,7g /18g/mol= 15,54mol ví
móltört:
x= 5,5*10^-2 mol/ (15,54mol +5,5*10^-2)= 0,055/15,6= 0,0035 móltört -> 0,35 mólszázalék
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!