Termokémiai egyenletnél miért csak ennyi a képződéshő?
meg van adva:
2 C2H6(g) + 7 O2(g) = 4 O2(g) + 6 H2O(g) delta rH=- 2858 kJ/mol
1 mol etán elégetésekor 1429 kJ hő szabadul fel ez a megoldása a feladatnak, miért kell elosztani a feladatban megadott képződéshőt miért kell elosztani kettővel?
köszönöm
válasza:A képződéshő ún. fajlagos mennyiség. Akárcsak az éttermi ételek árai - egységre vannak vonatkoztatva.
Az egyenletben 2 mol etánt égetsz el, és ennek során szabadul fel 2858 KJ energia.
De mivel a fajlagosok egységnyi anyagra vonatkoznak, így feleannyi etán elégésekor (kettővel osztás) feleannyi energia fog felszabadulni (1429 KJ).
Tehát az egyenlet alapján két palacsintát rendeltél, ami 5000 forintba került (2 mol etán elégetésekor 2858 KJ szabadul fel).
Ez alapján 1 palacsinta 2500 forintba kerül (1 mol etán elégetésekor 1429 KJ szabadul fel).
Így érthető?
válasza:Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!