Valakinek van ötlete ehhez a feladathoz? Kálium-alumínium-timsót [KAL (SO4) 2×12H2O] állítunk elő 100g enyhén felmelegített,30m/m%-os alumínium-szulfát oldattal és sztöchiometrikus mennyiségű enyhén felmelegített 12m/m%-os kálium-szulfát oldattal.

Leírom a megoldás menetét és néhány dolgot, ami segíthet neked a hasonló feladatokban.

Először is mindig rendszerezd, amit tudsz a feladat leírásból:

100g Al2(SO4)3 oldatod van, ez 30 tömeg%-os, tehát 30 g Al2(SO4)3-at tartalmaz.

Ennek mólja: n = 30 g / 342,15 g/mol = 0,088 mol

Sztöchiometrikus mennyiségű K2SO4 oldatot adsz hozzá. Ez azt jelenti, hogy a K2SO4-oldatban éppen annyi mól K2SO4 van, mint amennyi a teljes alumínium-szulfát timsóvá alakulásához szükséges.

Akkor itt nézzük a reakcióegyenletet:

Al2(SO4)3 + K2SO4 = 2KAL(SO4)2 (Az egyenletet rendeztem.)

1 mol 1 mol 1 mol

0.088 mol 0.088 mol 0.088 mol

Tehát a K2SO4 oldat 0.088 mol kálium-szulfátot tartalmaz.

Ebből számolod a K2SO4 tömegét, ami: 0,088 mol * 174.26 g/mol = 15,33 g

Az oldatod 12 tömeg%-os, tehát az oldat tömege:

100 gramm oldatban - > 12 g akkor 15,33 gramm lesz - > 127,75 gramm oldatban.

Így tudod, hogy egy 100 gramm és egy 127.75 gramm tömegű oldatot keversz össze, ez FONTOS.

Az oldatod tömege összekeverés után 227,75 gramm.

Nem ad információt a konverzióról a feladat, ezért feltételezem, hogy 100%-ban végbe ment.

Így kaptunk 0.088 mol KAL(SO4)2-tot.

Ennek tömege: 0.088 mol * 258 g/mol = 22,704 gramm

Az oldatunk tömege: 227,75 gramm, telített oldat 5,5 tömeg%-nyi KAL(SO)4-tot tartalmaz, a többi kikristályosodik 12 kristályvízzel.

Akkor m(bennmaradt timsó) = 227,75 g * 5,5/100 = 12,53 g

Kikristályosodott timsó: 22,704 - 12,53 = 10.174g

DE ez a 10,174g csak akkor lenne a tömege a terméknek, ha nem lenne a kristályrácsban kristályvíz.

Kikristályosodott timsó mólja: 10,174 g / 258 g/mol = 0.0394 mol

Kristályvizes timsó moláris tömege: 258 g/mol + 12 *18 g/mol = 474 g / mol

m timsó, kristályvizes = 474 g/mol *0,0394 mol = 18,67 gramm.

Körülbelül így kell megcsinálni a feladatot. Ha esetleg az eredmény nem stimmel, akkor lehet a megoldásomban esetleg számolási hiba, mert itt a kis kommentboxban nyilván nehezebb áttekinteni a megoldásom menetét, mintha papíron csináltam volna, de az elve ez a megoldásnak!

Remélem segítségedre lesz! :)