Ph számolás. Hogyan kell?
1. Mekkora a [H+] és az [OH-] abban az oldatban, ahol a pH=
a)2,34
b)11,2 (a Kv minden esetben: Kv=1*10 a minusz 14.-en)
Nagyon nagy segítség lenne, köszönöm szépen előre :)
válasza:A pH definíciója pH=-lg[H+]
Ha erős elektrolitról van szó, ahol a disszociációfok 1 (100%-ban disszociál) ott a fenti összefüggés igaz.
Ha a pH-ból a koncentrációt akarod megkapni, nyilván inverz matematikai műveletet kell végezni, tehát a 10 megfelelő hatványát kell venni.
Ha a pH = 2,34 akkor a [H+] = 10^-2,34 = 0,00457 = 4,57*10^-3
Leírtad, hogy a vízionszorzat 10^-14 (Kv).
Ez azt is jelenti, hogy pH + pOH = 14
Ha a pH = 2,34 akkor pOH = 14-2,34 = 11,66
Az OH ionok koncentrációja hasonlóan számolható [OH-]= 10^-11,66=2,187*10^-12
Ezek alapján már a második feladatot magad is meg tudod oldani.
A megadott pH-ból számold ki a pOH-t
A pH és pOH értékek elé tegyél egy negatív előjelet és legyenek ezek a kitevők a 10 hatványozásánál. Megkapod a koncentrációkat.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!