Vízkeménység meghatározás. Valaki segítene? Többi lent.
Adott vízből ioncsere műveletet hajtottam végre, összesen 8-szor 100 ml vízmintát vettem le az ioncserélőből 20 percenként és mindegyiket megtitráltam EDTE-vel az első hatot 0,01 mol/dm3 konc. a maradék kettőt pedig 0,1 mol/dm3 konc. oldattal, az eredmények a következők lettek:
1. Ca 0cm3 Mg 0,9
2. Ca 0cm3 Mg 3,6
3. Ca 0cm3 Mg 4,5
4. Ca 1,2cm3 Mg 7,5
5. Ca 4cm3 Mg 20,9 cm3
6. Ca 10,5cm3 Mg 30,5 cm3
7. Ca 2,4cm3 Mg 6,8 cm3
8. Ca 3cm3 Mg 7,1cm3
A kérdés az lenne, hogy ezek az EDTA cm3-ben megadott fogyását jelentik, és hogy lehet ebből megadni azt, hogy mennyi Ca-t illetve Mg-ot "köt" le egy adott mennyiségű EDTA (tehát hogy pl.: 1cm3 fogyás mennyi Ca-t illetve Mg-t jelent). Kezdő vagyok, úgyhogy légyszives érthető magyarázatot kérek.
A kérdésedre a válaszhoz nem kellenek a titrálási eredmények:
A komplex egyenlete:EDTA 4- + Ca 2+ = Ca-EDTA 2-
Ugyanez a magnéziumra: EDTA 4- + Mg 2+ = Mg-EDTA 2-
Tehát egy cm3 0,01M EDTA pont 1/1000*0,01 mol Ca 2+ vagy Mg 2+ iont visz komplexbe.
pl: az 5. mérésednél:
4 cm3 0,01M EDTA megkötött 4/1000*0,01 mol Ca 2+ -t.
és 20,9/1000*0,01 mol Mg 2+ -t.
Ne felejtsd, hogy 100cm3-t titráltál, tehát ha az eredmény mol/dm3-ben kell akkor szoroznod kell 10-el.
Ha német keménységi fok kell, akkor 10 CaO mg/dm3-re kell átszámolni.
Előző példánál maradva: (4/1000*0,01)*10*56*100 = 2,24 nk a Ca miatt( a *10 a dm3/100 cm3 átváltás; a *56 a CaO móltömege; a *100 a g/10 mg miatt)
Mg miatt pedig (20,9/1000*0,01)*10*40,3*100=8,42 nk a Mg miatt, tehát összesen 10,66 nk
Ha mg/dm3 Ca 2+ kell, akkor a zárójel után *10*40*1000, nyilván a Mg 2+ -él ()*10*24,3*1000 lesz.
Előfeltételek:
- Ugye a pH-t jól állítottad be a titrálásoknál... és nem titráltad túl az oldatokat? Tegyük fel, hogy nem. ...vagy ez pl: csak egy kém-szám feladat.
- Az EDTA oldatok pontosan olyan tömények voltak (faktoruk pont 1).
Opsz.
Visszaolvasva azonnal látom a logikai hibát a német keménység számolásnál.
A Mg-nál is 56 g/mol-al kell számolni, mert mindent CaO egyenértékre kell számolni...
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!