Ebben kérek segítséget: 1. Mennyi a 0, 050 mol / dm3 koncentrációjú KOH oldat pH-ja?

a ph számítás ugy megy, hogy -logaritmus H30+ koncentráció

ezért könnyü az egyértékű erős savval számolni, mert ahol 0.1 mol/dm3 a koncentráció, ott tudod hogy, a h3o+ koncentráció is 0.1 , tehát -log 0.1

a 14 pedig a vízionszorzatból jön. nem nagyon értek hozzá csak közép szinten kell

Elmélet: Meg kell jegyezni, hogy a KOH erős, egyértékű lúg. Ez azt jelenti, hogy vizes oldatban gyakorlatilag 100%-ig disszociál (elbomlik OH--ra, és K+-ra). Az egyértékű onnan látszik, hogy 1 mol KOH elbomása esetén 1 mol OH- keletkezik (mivel csak 1 molnyit tartalmazott). Ezt nagyon szépen le is írta az előttem válaszoló.

Részletezem a számolás menetét, hogy megértsd:

1.: Mivel egyértékű erős lúg, ezért tudjuk, hogy vízben oldásakor a keletkező hidroxidion-koncentráció meg fog egyezni a KOH koncentrációjával. Tehát:

[OH-]=c(KOH)=0,05 mol/dm^3

2.: Létezik a pH, valamint a pOH fogalma. A pH mint tanultad, a hidroxidion (hidrogénion)-koncentráció negatív tizes alapú logaritmusa, tehát: pH=-lg[H3O+]

Ha a H3O+ helyett a OH-koncentrációt írjuk be a helyére, akkor kapjuk a pOH értékét. pOH=-lg[OH-]. Mivel a vízionszorzat K=10^-14 értékű (mértékegysége M^2), ezért ha azt is logaritmáljuk, kapjuk a pK=14-es értéket.

pK=pH+pOH=14

Mint látható, a pH és pOH összege mindíg 14-et kell adjon, bármilyen oldatról is van szó. (Megjegyzés: ha egy kissé expert vagy, akkor rájöttél, hogy a K az autoprotolízis egyensúlyi állandója).

3.: Számoljuk ki a pOH-t:

pOH=-lg[0,05]=1,30

4.: Innen egy egyszerű kivonással kiszámolhatjuk a pH értékét. pH=14-pOH=14-1,30=12,7.