A következő sók hidrolízisének reakcióegyenletére lennék kiváncsi: SnCl2, SbCl3, Bi (NO3) 3?

Ezek ugye mind gyenge bázisok és erős savak semlegesítésével képződő sók. Ezek oldata logikus is, hogy savas kémhatású lesz, de azért is, mert a fémionok visszaveszik a vízből a hidroxid ionokat, és így a savas kémhatást okozó oxónium-ionok maradnak oldatban. SnCl2 + 2 H20 -> Sn(OH)2 + 2 Cl- + 2 H+ vagy hozzáadhatunk 4 vizet is, és akkor a hidrogén-ionok helyett oxónium ionokat írhatunk: SnCl2 + 4 H20 -> Sn(OH)2 + 2 Cl- + 2 H3O+ de ilyen egyenletekben elég, ha hidrogén-ionokat írsz. A másodinál is eszerint a szisztéma szerint kő gondolkodni: SbCl3 + 3 H20 -> Sb(OH)3 + 3 Cl- + 3 H+. És végül Bi(NO3)3 + 3 H20 -> Bi(OH)3 + 3 NO3- + 3 H+. Végig úgy kell gondolkodni, hogy a reakcióban részt vevő vízmolekula szétesik egy OH- és egy H+ ionra, és az OH- a fémionhoz, a H+ a savmaradék ionhoz akar kapcsolódni, de csak gyenge bázis ill. gyenge savaknál tud visszakapcsolódni, és mivel a HCl és a HNO3 is erős sav, ezért azokhoz nem kapcsolódik, hanem mellettük oldatban marad, és érvényesül a savas kémhatása.