Kémia. Számítási feladat!?
10,0 dm3-es tartályban 200 °C-on 1,00 mol hidrogént és 1,00 mol jódot reagáltattunk. Az egyensúly beállását követően a kapott gázelegyet – gyors lehűtést követően – lúgoldaton vezettük át (feltételezzük, hogy az egyensúlyi elegy összetétele a hűtés hatására nem változott meg). A lúgoldatban a gázelegy egyik komponense nem oldódott fel: a maradék színtelen gáz nyomása az eredeti tartályban és a kiindulási hőmérsékleten a kiindulási gázelegyének 11,0%- ára csökkent.
a) A kiindulási hidrogén, illetve jód hány %-a alakult át az egyensúlyi folyamatban?
b) Számítsa ki az egyensúlyi koncentrációkat, majd a reakció egyensúlyi állandóját 200 °C-on!
c) Hogyan változna az átalakulási százalék, ha ugyanezen a hőmérsékleten ugyanennyi hidrogént és jódot 100 dm3-es tartályban reagáltatnánk egymással? Válaszát indokolja!
Van hozzá megoldás, de azt nem értem! Ha valaki megtenné, hogy szépen levezeti érthetően, megköszönném!
válasza:H2 + I2 = 2 HI
Kiinduláskor
1 mol 1 mol. 0 mol
Átalakuláskor a keletkezik HI, de marad hidrogén és jód. A jód és a HI elnyelődik a lugol oldatban, cssak a hidrogén marad. Ezt a nyomásból számoljuk ki.
Eredeti nyomás p1
p1V = n1RT, n1= 2 mol
Reakció után a nyomás p2= p1. 0,11
p2V = n2 RT
Behelyettesítve n2= 0,22 mol H2 marad az átalakulás után, és ugyanennyi I2 is, mivel mindkettőből 1 mol volt
Átalakult 1-0,22 mol= 0,78 mol
Egyensúlkor
0,22mol. 0,22 mol. 1,56 mol
Az egyensúlyi koncentrációk
0,022 mol/dm3 0,022mol/dm3. 0,156mol/dm3
K= (0,156)2/(0,022)2
K= 50,28
78% alakul át.
válasza:Lemaradt a c válasz
Az átalakulás mértéke nem függ az össztérfogattól, mert a reakcio nem jár mólszámváltozással.
Remélem a megoldás is ezt tartalmazza!
válasza:Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!