1dm^3 térfogatú kaloriméterben (termokémiai mérésekre használatos berendezés) 0,101MPa nyomású és 25Cfokos H2 és CO elegye van. *Mekkora a kiindulási gázelegy térfogat%-os összetétele? (a többi lent)

A reakcióegyenlet:

x H2 + y CO + (x+y)/2 O2 = x H2O(g) + y CO2 ΔH= -10.05 kJ

Megjegyzés: eme reakció hőfelszabadulással jár, vagyis gázelegyünk energia tartalma csökken, ezért a reakcióhő előjele negatív.

2 ismeretlen, 2 egyenlet:

1. x+y=0.041

2. x ΔH(H2O(g)) + y ΔH(CO2) - y ΔH(CO) = -10.05

(ΔH jelentése itt: képződéshő, ami meg van adva a feladatban gondolom)

1.,2.-ből kiszámítható x=n(H2), y=n(CO)

Megjegyzés: a térfogat% azonos a mól%-kal, amennyiben eme gázokat ideális gázoknak tekintjük, ugyanis az ideális gáztörvényben a térfogat és a mólszám között egyenes arányosság áll fenn:

pV=nRT