897C-on a 2So2+O2=2So3 egyenlet szerinti egyensúlyi folyamatban az egyensúlyi koncentrációk a következőek: So2=So3=0,163 O2=0, 0815 a, Mekkora 897C-on a folyamat egyensúlyi állandója? (a többi lent)

Nagyon jó, a kémiai egyensúlyi állandó valóban

Kº=12,27mol-1dm3

A kezdeti koncentrációk is jók:

c(SO2)=0,326mol/dm3; c(O2)=0,163mol/dm3

c, "...de a feladat "c" részét hogyan számoljam ki?"

Sehogy, a feladat hibás:

Nem disszociálhat a SO3 2/3-ada ezen a hőmérsékleten és standard nyomáson, mikor előtte megállapítottuk, hogy eme egyensúlyi körülmények között a SO2 1/2-ede alakul át SO3-dá...

Ez a kérdés csak egy retardált elméjében születhetett meg.

d. Elképzelhető, hogy mindhárom komponens koncentrációja ugyanaz, de ez már biztosan nem standard nyomáson van, amire viszont nem vonatkozik a kémiai egyensúlyi állandó: vagyis ugyanott vagyunk, a kérdés felvetése értelmetlen, mert nem lehet kiszámítani...

"Hogyan lehet ezt a legkevesebb fajta anyag felhasználásával előállítani?"-Jellemzően ostoba kérdés, semmi egyértelmű kijelentést nem tartalmaz.