A) Milyen térgogatú gáz fejlődik 32g tömegü réz koncentrált kénsavval való reakciója során 80%os reakcióhozam mellet?

A,Itt tételezzük fel, hogy standardállapotban vagyunk:

n=m/m-->(32/63,5)*0,8=0,4 (itt rögtön elvégeztem a 80%-os "kitermelést)

Cu + 2H2SO4= So2 + CuSo4 + 2H2o

Reakcióegyenlet alapján 0,4 mol kén-dioxid fejlődik.

V/n=Vm (Vm=24,5dm^3/mol)

V=0,4*24,5=9,8dm^3

Mso2=64g/mol

Mlev.=29g/mol

Mnh3=17g/mol

Mn2=28g/mol

M/M=ró rel.

---------

ró=64/29=2,2

ró=17/28=~0,61

Cu + cc. 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

m(Cu)=32 g

M(Cu)=63,55 g/mol

n(Cu)=32/63,55=0,5035 mol

n(SO2)=n(Cu)=0,5035 mol

Nincs megadva a moláris térfogat, vagyis az állapot, így nem számolható ki a kén-dioxid térfogata.