A hidrogén égése redoxireakció?

Igen, elektronátmenet történik.

A (két) hidrogén egy (-egy) elektront ezzel H(+)-iont generálva, az oxigén felvesz két elektront ezzel O(2-)-iont generálva.

Hát a vizet azért nem jellemezném ionos vegyületként. :) Poláris kovalens kötések vannak benne, de molekularácsos vegyület. Csak az oxidációs szám meghatározásakor tekintjük úgy, mintha ionos lenne.

Viszont, ha jól látom a helyzetet, akkor némi fogalmi zavar támadt a redoxireakció körül benned kérdező (ha nem, akkor én nemértettem a kérdést, elnézést). Ez nem meglepő, mivel többféle jelentése is lehet, ez viszont sokszor nem derül ki.

Hagyományosan (Lavoisier óta) oxidációnak hívjuk az oxigén felvételt, redukciónak pedig az oxigén leadást. Ebben a fogalmi körben nem nagyon értelmezhető a redoxireakció kifejezés (legfeljebb néhány esetben). Ha jól értem, te is ebben a fogalmi körben gondolkodsz.

Viszont azóta alkottak egy modernebb, általánosabb definíciót is: az oxidáció elektronleadást, a redukció elektronfelvételt jelent. Erre utalt Silber is a válaszában. Így viszont már értelmezhető a redoxireakció fogalma, hiszen ha az egyik reaktáns (itt a hidrogén) elektront ad le, azt a másik (oxigén) fogja felvenni. Tehát a redukció és az oxidáció egymással párhuzamosan lezajló folyamatok, egymás kiegészítői.

[link]

Annak megállapítására pedig, hogy mikor zajlik redukálódik vagy oxidálódik egy anyag, vezették be a már említett oxidációs számokat. Elemek oxidációs száma nulla. Vegyületekben pedig a kötésben résztvevő elektronokat a nagyobb oxidációs számú atomhoz rendeljük, úgy tekintünk minden vegyületet, mintha ionvegyület volna. (Ahogy az előző válaszoló is írta, a hidrogén oxidációs száma +1, az oxigéné -2 lesz vízben.)

[link]

[link]

Amikor egy molekula atomokra (vagy párosítatlan elektronokat tartalmazó molekularészekre) bomlik, azt gyökképződésnek nevezzük.

A hidrogén égése is gyökös láncreakció, de az általad felírt lépés nem megy benne végbe. Az iniciáló (lánckezdő) lépés:

H2 = 2 H˙

(˙ = egy pont akar lenni, ami a párosítatlan elektront jelzi)

ezután láncátvivő lépések következnek, pl.:

H˙+ O2 = O˙+ OH˙

O˙+ H2 = OH˙+ H˙

stb.

végül lánclezáró lépéssel (lépésekkel) fejeződik be a reakció, pl.:

H˙+ OH˙= H2O