Egy oldat 10m/m% NaOH-t, egy másik oldat pedig 25m/m% HCl-t tartalmaz. Milyen tömegarányban keverjük az oldatokat, hogy a pH 7 legyen?

Ez egy többlépéses feladat, de adok némi segítséget.

Nem tudom, hogy meg volt-e adva akármelyik oldat tömege. Ha igen, akkor számold ki, hány mól oldott anyagot tartalmaz, majd azzal ekvivalens mértékű másik anyagot tartalmazó oldatot kell venni.

A reació egyenlete: HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Tehát a NaCl és a HCl 1:1 mólarányban fog reagálni egymással. Idő hiányában nem ragoznám tovább.

Mivel tömegarány a kérdés, ezért vegyél az egyikből egy fix mennyiséget, és úgy számold végig. pl:

Legyen 100 g NaOH-oldat. Abban 10% NaOH van, tehát 10 g. Ennek anyagmennyisége (tömeg/moláris tömeg)=0,25 mol.

1 mol NaOH-hoz 1 mol HCl kell, 0,25 molhoz tehát 0,25 mol Hcl

A 0,25 mol HCl tömege : 0,25*36,5=9,125g

Ez az oldott anyag tömege, neked az oldatok tömegeit kell viszonyítani.

A HCl oldat tömege: 9,125*100/25=36,5 g

Tehát 100 g NaOH oldathoz 36,5g HCl kell