Összeöntünk 120g 40 tömegszázalékos 1,25 g/cm3 sűrűségű és 40g 10 tömegszázalékos salétromsavoldatot. Hány anyagmennyiség százalékos oldatot kapunk?

m(HNO3)oldat1=120g

q(HNO3)oldat1=1,25g/cm3

W%=40%

W=0,40

m(HNO3)1=m(HNO3)oldat1*W=120*0,4=48g

Az első oldatban tehát 48g salétromsav van.

n(HNO3)1=m/M=48/63=0,76mol

Ez 0,76 mol salétromsavat jelent

Az első oldat össztömege 120g. Ebből 48g HNO3, a maradék 72g pedig víz.

Tehát m(H2O)=72g -> n(H2O)=72/18=4mol

A második oldat:

m(HNO3)oldat2=40g

W=0,10

ebből következik, hogy a második oldat salétromsavtartalma 4g.

n(HNO3)2=4/63=0,063mol

A maradék 36g víz.

n(H2O)=36/18=2mol

A két oldat összeontésekor

n(HNO3)=0,76+0,063=0,82mol

n(H2O)=4+2=6mol

Az oldat anyagmennyisége összesen 6,82 mol

(0,82/6,82)*100=12%

Lehetséges, hogy én számoltam el valamit, de nekem ez az eredmény jött ki. A sűrűséget én sem használtam, biztos jól írtad le a feladatot?

Üdv