A jód szobahőmérsékleten és normál légköri nyomáson szilárd, míg a vele azonos főcsoportba tartózó fluor vagy klór gázhalmazállapotú. Miért?

A főcsoportszám csak a külső elektronok számát mutatja meg.Viszont leginkább a protonok elektronok(összes elektron) és neutronok száma határozza meg az anyag milyenségét pl.:olvadáspont vagy hogy egyáltalán milyen anyagról van szó.Tehát attól hogy egy főcsoportban vannak attól még lehet az egyik szilárd a másik meg légnemű.

A rendszám növekedésével a VII. főcsoportban nő a molekulatömeg ill. molekulaméret, ami az elektronfelhő könyebb polarizálhatóságát teszi lehetővé. Minél könnyebben polarizálható egy molekula elektronfelhője, annál erősebb másodrendű kölcsönhatás - jelen esetben diszperziós kölcsönhatás - lép fel köztük. A fluor és klór is kis méretű molekulákból áll, így a köztük fellépő kölcsönhatás még nem elég ahhoz, hogy a részecskék kristályba rendeződjenek. A jód már méretileg is tömegileg is igen nagy, így a rácsössztartó erők helyhez kötik a molekulákat, szilárd halmazállapot valósul meg. Egyébként ezek sem valami erős kölcsönhatások, a maga nemében erős, amúgy gyenge. Ezért van az, hogy könnyen szublimál a jód.