Jól értelmezem, hogy a savak mindig oxidálószerek, a bázisok pedig redukálószerek?

Nem. Például a sósav és a nátrium-hipoklorit reakciójában a sósav oxidálódik, tehát az a redukálószer:

HCl + NaOCl = NaOH + Cl2

[link]

Görgess lefelé, és a Lewis féle sav-bázis elméletet értelmezd.

Ezen elmélet értelmében igaz az állításod, mert a sav elektront akceptál (önmaga redukálódik, azaz oxidálószer) a bázis pedig elektront donál (önmaga oxidálódik, azaz redukálószer).

Az elektronleadás oxidáció. Így lesz a fémnátriumból például nátrium ion - hogy oxidálódott...

#3

Amennyire tudom (de javítsatok ki hat tévedek) Lewis sav-bázis elmélete azokra a reakciókra érvényes, amik nem járnak oxidációs szám változással (tehát nem redoxireakciók). Itt legalábbis ezt írják:

[link]

(4. bekezdés)

A nátrium reakciója savakkal viszont Lewis szerint sem sav-bázis reakció, hiszen nem történik elektronpár átadás, hanem teljesen egyértelműen redoxireakció.

(Igaz, Uszanovicsnak volt egy sav-bázis elmélete, amibe bőven belefértek a redoxireakciók is, de ezt épp a túl általános volta miatt nem szokták használni.)