Kémia, elektronpályáknál miért ez az elnevezés?

Hacsak nem akarsz igen mélyen belekeveredni a kvantumfizikába, a következőket tanuld meg:

s pályán maximum 2 elektron (gömbszimmetria, "1 irány")

p pályán maximum 6 elektron (3 irány)

d pályán maximum 10 elektron (5 irány)

f pályán maximum 14 elektron (7 irány) tartózkodhat. Ezek azok az esetek, amikor telített az adott alhéj.

Példának okáért vegyük a szénatomot. Elektronszerkezete:

1s^2

2s^2 2p^2

Az első s alhéj telített (s^2), ahogy a második is (s^2). A második héjhoz tartozó p pálya 6 elektront is tartalmazhatna (p^6), de szén esetén csak 2 található rajta (p^2).

Másik példa a neon. Elektronszerkezete:

1s^2

2s^2 2p^6

Első héj telített, mert az ahhoz tartozó egyetlen alhéj (s) telített. A második héj is telített, mert a második héjhoz tartozó alhéjak (s és p) 2, illetve 6 elektront tartalmaznak amely a maximálisan megengedett elektronszámmal egyezik meg.

Az "s,p,d,f" különféle rövidítésekből származnak [1], az utána következő magasabb rendű elektronpályákat már abc-sorrendben jelölik.

[1] "They are derived from the description by early spectroscopists of certain series of alkali metal spectroscopic lines as sharp, principal, diffuse, and fundamental. Orbitals for ℓ > 3 continue alphabetically, omitting j (g, h, i, k, …)"

[link]

Hasonlóképp:

[link]