A d-mező és f-mező elemeinél hány vegyértékelektron van?

Azért azt nem gondolod, hogy eme fórum keretei között ezt részleteiben meg lehet válaszolni...

A d mező - de főleg az f mező - elemeinél az egyes atomi orbitálok energiaszintje olyan közel esik, hogy felcserélődhetnek, ezért - az elektronok kiépülését tekintve - általános szabály nem alkalmazható!

Alapvetően annyi "vegyérték" elektron van, amennyi párosítatlan elektron található a le nem zárt alhéjakon. Ez azonban nem jelenti azt, hogy az adott elem atomja ezt ki is használja.

Van pár szabály, ami általánosan jellemző:

1. d mező eleme maximális oxidációfoka a csoportszámmal megegyező: pl Sc +3, Ti +4, V +5, Cr +6, ...

2. f mező lantanoidák általában +3, ritkán +2 vagy +4

3. f mező aktinoidák változó, de elmehet +6-ig: U, Np, Pu

A középiskolában mai napig erőltetett "vegyérték elektron" fogalom hibás és idejétmúlt: hibás, mert ezen elektronokat helyesebb - az angol után is - valencia elektronoknak nevezni, ami arra utal, hogy ezek közvetlen a kémiai kötés kialakítói és idejétmúlt, mert a koordinatív kapcsolatokat (amikor egyik atom szolgáltatja a kötő elektronpárt) nem képes kezelni. Az oxidációfok (vagy annak átlaga az oxidációs szám) már helyesen képes kezelni a kötésviszonyokat.