Mennyi a pOH-ja a 0, 04 mólos NaOH oldatnak?

Az NaOH egy erős lúg, tehát feltehetjük, hogy minden egyes NaOH molekula disszociál vizes környezetben az alábbi egyenletnek megfelelően:

NaOH -> Na+ + OH-

Látható, hogy az NaOH részecskék száma megegyezik a hidroxidion-részecskékkel, tehát amekkora koncentrációjú az oldat, akkora koncentrációjú a hidroxidion. Felírva (a kapcsos zárójelek a koncentráció nemhivatalos jelölései):

[NaOH]=[OH-]

Definíció szerint: pH=-lg[H+]. Ezt analóg módon használhatjuk a következőképp: pOH=-lg[OH-]

Mivel a fentebb leírt egyenletből ismerjük [OH-]-t, így pOH megkapásához mindössze negatív tizes alapú logaritmust kell számolni belőle. Beütve a kalkulátorba:

pOH=-lg[0,04]

pOH=1,4 (kerekítve)