Kémia egyensúlyos példánál hogy jönnek ki a számok?

2A + 3B = C + 2D Tudjuk, hogy 1 dm3-s a tartály és kezdetben 2 mol A gázt és 4 mol B gázt elegyítünk az A gázra az átalakul 50-%-os, az első kérdés, hogy számítsuk ki az egyensúlyi koncentrációkat, az addig okés:

[A] =1 mol/dm3 [B] =2,5 [C]=0,5 [D]=1

b,feladat, itt jön a csavar, feladat azt írja, hogy a rendszer térfogatát a felére csökkentjük miközben a D gáz anyagmennyisége 30%-al megnő.

Én fogtam az előző részben kijött koncentrációkat és azok alapján számoltam, ez a megoldás, ezek az új egyensúlyi koncentrációk

[C]=1,3 mol/dm3 [D]=2,6 - ez okés

[A]= 0,4 [B]=4,1 - ez amit nem értek

Hogy a túróba jöhet ki a B-re 4,1 hisz az első feladat elején volt 1 mol/dm3 a koncentrációja, mitől lett 4,1, az oké, hogy a felére csökkentettük a térfogatot, de a D gáz 30%-os változásából ha a többi gáz változására viszonyítok sehogy se jön ki.

köszi