Az alábbi kémiai feladatokra elmagyarázná valaki?

1. A vas moláris tömege 56g/mol(periódusos rendszerbl kinézed). A feladat szerint 2,8g van nekünk, amit, ha megszorozzuk a moláris tömeggel(az 56g/mollal) akkor megkapjuk, hogy ez 0,05mol. Az alap reakcióegyenletünk így néz ki: Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Mivel minden reakcióban résztvevő vegyületek anyagmennyisége egymással egyenesen arányosak, tehát az összetartozó értékpárok hányadosa állandó. Ez alapján megtudom mondani, hogy 0,05mol vas 0,05mol rezet vált ki(0,05*1=0,05 0,05/1=0,05). A réz moláris tömege 64g/mol(periódusos rendszerben benne van). Ezt szorozd meg a 0,05mollal és megkapod, hogy 3,2g rezet vált ki. Szinten egyenes arányosság által kiszámolod, a vas 0,05mol réz-szulfáttal lép reakcióba, és szintén 0,05mol vas-szulfát keletkezik(0,05*1=0,05 0,05/1=0,05). Azt láthatjuk, hogy a réz-szulfát oldatból vas-szulfát oldat lett. A rézszulfát moláris tömege 160g/mol. Ezt szorozd meg 0,05mollal, így megkapod, hogy kezdetben 8g réz-szulfátunk volt. Ebből lett nekünk 0,05mol, 152g/mol moláris tömegű vas-szulfát. Ha az anyagmennyiségé és moláris tömegét összeszorzod, akkor: 0,05mol*152g/mol=7,6g A kérdés, hogy mennyit változott az oldat tömege. Az oldatunk vízből, valamint jezdetben réz-szulfátból, majd vas-szulfátból áll. A víz nem lép reakcióba, így az ő tömege nem változik csak az oldott anyagoké, amiket, ha kivonsz egymásból megkapod, hogy 8g-7,6g=0,4g Ennyivel csökkent az oldat tömege

2. 2,8g vasunk van a feladat szerint, aminek moláris tömege 56g/mol(periódusos rendszerből kinézed). Ha a tömegét elosztod a moláris tömegével, akkor azt kapod, hogy 2,8g/56g/mol=0,05mol anyagmennyiségű vasunk van. Az alap reakcióegyenlet így néz ki: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Ha az előző feladat megoldásmenetét megértetted, akkor innentől már szerintem menni fog. Sok szerencsét hozzá, a harmadikhoz is küldök hamarosan segítséget.