SOS kémia!? (többi lent)
Ezeket a házikat kaptam de sajnos elakadtam:(
Egy alkálifám-klorid olvadékának elektolizise során 1,449x10'5-en c töltésmennyiségre volt szükség a fém teljes leválasztásához, 100%os áramkihasználás mellett.Ha a keletkezett fém egytizedét 73,6g vizben oldjuk 10,62 tömegszázalékos lúgoldatot kapunk.
A)Számitással határozza meg melyik alkáli fémről van szó?
B)Mekkor tömegű alkálifém-kloridot elektrolizáltunk?
Valaki el tudná magyarázni, hogy hogyan kezdjem el?
válasza:A töltésmennyiségből megkapod, hogy hány mól fémed volt eredetileg (Faraday-törvényből), annak a tizedrészét veszed, legyen ez n mol.
Felírod a reakcióegyenletet (alkálifém+víz->alkáli-hidroxid+hidrogén), megnézed, hogy n mól fémből mennyi hidroxid és hidrogén keletkezik.
Ezután felírod az oldat tömegét: 73,6 gramm víz, n mól fém, melynek tömege n*M, ahol M a fém moláris tömege, alapvetően ezt keressük, illetve levonod belőle a hidrogén tömegét (anyagmennyisége*2 g/mol), mivel az eltávozik az oldatból.
Az oldott anyag tömege pedig a hidroxidból jön, aminek a tömegét megkapod, ha az anyagmennyiségét megszorzod a mol. tömegével (=M+a hidroxidion mol. tömege). Ezt a két mennyiséget elosztod egymással (milyen sorrendben?), megszorzod 100-zal, és egyenlővé teszed 10,62-vel, aminek hatására egy egyismeretlenes egyenletet kapsz M-re, amit megoldasz, ebből megvan a fémed.
Az alkálifém-klorid mol. tömege M+35,5, anyagmennyiségét pedig a legelső számítással kaptuk meg.
Ha van még kérdésed, írj, jó éjszakát! :)
Üdv
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!